Hay tres leyes que se aplican, siempre y cuando las moléculas del gas no se acerquen demasiado entre sí.
· Ley de Boyle-Mariotte
En 1662, Robert Boyle, llevó a cabo un
estudio de los gases que termino en el reconocimiento de una dependencia
sencilla entre la presión y el volumen, la cual dice:
Si se mantiene constante la
temperatura, el volumen de un gas varía en proporción inversa a la presión
absoluta, es decir la presión absoluta por el volumen es constante.
PV=K que es igual a P1V1=P2V2 donde:
P=presión
V=volumen
K=constante de
proporcionalidad
· Ley de Charles
En 1787 el francés J.
Charles sin querer fue el primero en subir en un globo cuando su ayudante lo
soltó por accidente y fue el inventor del globo aerostático de hidrógeno.
Cuando se mantiene
constante la presión, el volumen de determinada cantidad de cualquier gas varía
en forma directa con la temperatura termodinámica.
V/T=K que es igual a V1T1=V2T2 donde:
V=volumen
T=temperatura absoluta
K=constante de
proporcionalidad
· Ley de Charles
En 1787 el francés J.
Charles sin querer fue el primero en subir en un globo cuando su ayudante lo
soltó por accidente y fue el inventor del globo aerostático de hidrógeno.
Cuando se mantiene
constante la presión, el volumen de determinada cantidad de cualquier gas varía
en forma directa con la temperatura termodinámica.
V/T=K que es igual a V1T1=V2T2 donde:
V=volumen
T=temperatura absoluta
K=constante de
proporcionalidad
· Ley de Gay-Lussac
En 1802 Gay-Lussac con sólo encerrar un gas
en un matraz y obturando con un líquido el conducto por donde se ejerce la
presión atmosférica y despues calentando un poco el
conjunto observó el aumento de volumen del gas, afirmando que:
Cuando se mantiene constante el volumen, la
presión absoluta de determinada cantidad de cualquier gas varía en relación
directa con la temperatura termodinámica.
P/T=K que es igual a P1T1=P2T2 donde:
P=presión
T=temperatura
K=constante de proporcionalidad
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